【VR課堂】?溶解度

【VR教學目標】

1、知識與技能

（1）理解飽和溶液的涵義。

（2）了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2、過程與方法

（1）學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

（2）學習通過實驗解決問題。

3、情感態度價值觀

（1）認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。

（2）樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

【教學重點與難點】

重點：理解飽和溶液和溶解度的概念。 難點：(1)理解飽和溶液和溶解度的概念。(2)正確理解固體物質溶解度的概念。

【VR教學過程】

一、問題導入

【老師】我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

【學生】議論紛紛

【老師】你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？

【學生】甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。

【老師】大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？

【學生】溶解度。

【老師】這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。

二、VR新課教授

（一）溶解度

  溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【老師】在教材表 9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl 的溶解度。

【學生】甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。

【老師】（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確，溶解度有單位。“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達的含義是什么呢？

【學生】（踴躍發言）甲：在20℃時，36.0gNaCl 在100g水中溶解達到飽和狀態。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0g NaCl。

【老師】同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

【老師】我們在學習過程中，往往會遇到 “易溶” “微溶” “難溶” 等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀教材“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

【活動與探究】學習繪制物質溶解度曲線的方法。

教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制 NaCl、KCl、KNO3 的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂，結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖 9-12，分組討論、交流。

【投影】

①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

【學生】匯報展示，【老師】小結歸納

【老師】通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

（二）溶解度曲線

1.含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。

2.作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。

3.溶解度的變化規律： 多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小

【老師】除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？

【學生】甲：魚兒能在水中生存，說明水中有 O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣 泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

【老師】同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

【老師】你能觀察到什么現象?

【學生】不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

【老師】為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

【學生】打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。

【老師】這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。

剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為 CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

【學生】（上臺演示）

【老師】（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）

【學生】水中溶解的空氣。

【老師】這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

【老師總結】 氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

（三）氣體的溶解度

1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

2.五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態、氣體體積。

3.影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。

【老師】我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現在問題來了！

【鞏固練習】（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

【老師】肯定學生的種種措施。

【師生共同總結】怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

（四）課堂拓展

打開 VR 教學資源：初中化學-物理化學-影像溶質在溶劑中溶解度的因素，學習除了溫度、壓強以外的影響因素：溶劑因素。氯化鈉溶解于極性溶劑而不溶于非極性溶劑。

三、課堂小結

本節課我們了解了溶解度的定義；溶解度曲線的定義及其作用；氣體溶解度的定義及其影響因素。